Blog del Profesor Odstrcil: mayo 2019

jueves, 30 de mayo de 2019

Enlace Quimico

Chicos!

Les dejo este cuadro por aparte! creo que resulta muy útil para ir estudiando y para revisión una vez terminado de ver todos los contenidos que tienen que ver con el enlace químico!

A continuación les dejo un material muy interesante sobre la elaboración de proyectos. Por un lado resume los aspectos teóricos que venimos trabajando en clase (recuerden la actividad de aprendizaje colaborativo en donde trabajaron las distintas partes constitutivas de un proyecto), y por otro presenta una serie de ejemplos concretos que se realizaron en colegios!

24 PROYECTOS ESCOLARES

Deberán seleccionar alguno afín al proyecto que definieron y sobre el cual ya comenzaron a trabajar. Sobre este deberán realizar una pequeña síntesis para compartir con sus compañeros, resaltando los aspectos que consideran más importantes, incluyendo también el porqué ustedes consideran que fue relevante la realización de dicho proyecto.

Enlaces Intermoleculares

FUERZAS INTRAMOLECULARES E INTERMOLECULARES

Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
A diferencia de las fuerzas intermoleculares, las fuerzas intramoleculares, mantienen juntos a los átomos que forman una molécula. Estas fuerzas estabilizan a las moléculas individuales, mientras que las fuerzas intermoleculares son las responsables de las propiedades macroscópicas de la materia (densidad, punto de ebullición). Las fuerzas intermoleculares son más débiles que las intramoleculares, por ello se requiere menos energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de sus moléculas. Por ejemplo, para evaporar 1 mol de agua en su punto de ebullición se necesitan 41 KJ de energía y para romper los dos enlaces OH en 1 mol de agua se necesitan 930 KJ de energía.

VDW: Fuerzas de Van der Waals

Enlance Quimico y Teoria del Octeto

Hola chicos!

Les dejo las clases de enlace químico (intermolecular e intramolecular) que se encontraba en mi blog viejo.

Saludos!

ENLACE QUÍMICO

TEORÍA DEL OCTETO

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES

GEOMETRÍA MOLECULAR

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(estudien)

viernes, 24 de mayo de 2019

EL MARCO TEORICO

Chicos de 4º D:

A continuación les dejo una carpeta compartida de drive, en la misma deberán compartirme un link (con habilitación para editar) que me lleve a una carpeta de drive en donde vayan recopilando el contenido del marco teórico.

MARCO TEÓRICO 2019

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